一、 考試科目名稱:無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)
二、 招生學(xué)院（蓋學(xué)院公章）： 化學(xué)學(xué)院
| 基本內(nèi)容: 無(wú)機(jī)化學(xué)部分《無(wú)機(jī)化學(xué)》是化學(xué)專業(yè)的一門(mén)專業(yè)基礎(chǔ)課，通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律，學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)的基本原理解決化學(xué)變化過(guò)程中的基本問(wèn)題；掌握:化學(xué)平衡計(jì)算的方法和技巧；了解微觀粒子的基本屬性及原子、分子結(jié)構(gòu)的基本理論，掌握:元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，初步了解物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系；掌握:重要元素及其化合物的性質(zhì)及其制備方法；具備綜合運(yùn)用所學(xué)的基本理論和知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 1、物質(zhì)的狀態(tài)理想氣體定律；分壓定律；實(shí)際氣體。掌握:理想氣體狀態(tài)方程及分壓定律應(yīng)用。2、 原子結(jié)構(gòu)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，四個(gè)量子數(shù)；核外電子排布和元素周期系：多電子原子能級(jí)，核外電子排布規(guī)則，原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系；元素基本性質(zhì)的周期性：原子半徑，電離能，電子親合能，元素的電負(fù)性。掌握:核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表示方法；量子數(shù)的意義；核外電子排布；元素性質(zhì)周期性。 3、 分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵理論：離子鍵理論、 價(jià)鍵理論、 雜化軌道理論、 價(jià)層電子對(duì)互斥理論、 分子軌道理論、 金屬鍵理論。晶體類(lèi)型：離子晶體、 分子晶體、 原子晶體、金屬晶體。分子間作用力：分子間力及氫鍵。掌握:價(jià)鍵理論；應(yīng)用雜化軌道理論及價(jià)層電子對(duì)互斥理論解析簡(jiǎn)單分子構(gòu)型；分子間作用力。 4、化學(xué)熱力學(xué)初步熱力學(xué)的基本概念；熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用；蓋斯定律；焓及生成熱的定義，焓變的求算；熵的概念、熱力學(xué)第三定律及熵變的求算；吉布斯自由能及標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能的定義及應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。掌握:ΔH，ΔS，ΔG的求算及三者之間的關(guān)系；應(yīng)用ΔG判斷反應(yīng)方向。 5、化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率表示；反應(yīng)速率的影響因素。掌握:質(zhì)量作用定律；阿侖尼烏斯公式。 6、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)可逆平衡；平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0與ΔG0的關(guān)系；利用反應(yīng)商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)方向；影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素。掌握:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算，及其與ΔG°的關(guān)系。 7、電解質(zhì)溶液弱酸、弱堿的電離平衡；同離子效應(yīng)、緩沖溶液；鹽的水解；酸堿質(zhì)子理論；難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡；溶度積和溶解度的關(guān)系；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。掌握:一元弱酸、弱減電離平衡計(jì)算；緩沖溶液pH計(jì)算及配制；溶度積規(guī)則的應(yīng)用。 8、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式配平；原電池與電極電勢(shì)；電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)吉布斯自由能ΔG關(guān)系；影響電極電勢(shì)因素；電極電勢(shì)的應(yīng)用；電勢(shì)圖解及其應(yīng)用；電解。掌握:離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)；奈斯特公式應(yīng)用；原電池設(shè)計(jì)及電動(dòng)勢(shì)計(jì)算；電極電勢(shì)應(yīng)用；元素電勢(shì)圖的應(yīng)用。 9、 鹵素鹵素通性、單質(zhì)及化合物、含氧酸的氧化還原性掌握:鹵素氧化性、水解性，含氧酸穩(wěn)定性 10、氧族元素氧族元素通性，氧、臭氧、過(guò)氧化氫，硫和它的化合物，無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律掌握:過(guò)氧化氫、無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律 11、氮族元素氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、銻、鉍，鹽類(lèi)熱分解掌握:氮在化合物中價(jià)態(tài)多樣性，砷、銻、鉍及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律 12、碳族元素碳族元素通性，單質(zhì)及其化合物，無(wú)機(jī)化合物水解性掌握:碳氧化物化學(xué)鍵類(lèi)型、碳酸鹽、硅酸鹽、錫和鉛化合物性質(zhì) 13、硼族元素硼族元素通性、硼及其化合物、鋁及其化合物、惰性電子對(duì)效應(yīng)、周期表中斜線關(guān)系掌握:硼烷類(lèi)的電子結(jié)構(gòu)新穎性，硼鋁化合物缺電子性 14、堿金屬和堿土金屬堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及化合物、離子晶體鹽類(lèi)的熔點(diǎn)、溶解性的規(guī)律掌握:離子型化合物性質(zhì)變化規(guī)律 15、銅、鋅副族銅族元素、鋅族元素掌握:銅鋅銀汞離子的性質(zhì)，不同價(jià)態(tài)的穩(wěn)定環(huán)境 16、配合物配合物組成、命名、分類(lèi)，配合物穩(wěn)定性、穩(wěn)定常數(shù)及其與各類(lèi)相關(guān)反應(yīng)平衡計(jì)算，配合物結(jié)構(gòu)，構(gòu)型、磁性、價(jià)鍵理論、晶體場(chǎng)理論掌握:有關(guān)配合物的基本概念和配合平衡計(jì)算，晶體場(chǎng)理論 17、過(guò)渡金屬（Ｉ）鉻副族、錳副族掌握:鉻、錳元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì) 18、過(guò)渡金屬（II）鐵系元素，鉑系元素，過(guò)渡金屬通性概述 掌握:鐵系元素化合物性質(zhì)有機(jī)化學(xué)部分（80分）： 1．下列各類(lèi)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、命名、物理和化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響。烷烴、單環(huán)烷烴、烯烴、共軛二烯烴、炔烴、鹵代烷（烯、芳）烴、單苯（多苯、稠環(huán)、非苯）芳烴、一（二）元醇、酚、鏈（環(huán)）醚、飽和（α,β－不飽和、取代）醛酮、羧酸及衍生物、α,β－不飽和（鹵代、羥基）羧酸、β－二羰基（酮酸酯）化合物、胺、烯胺、季銨鹽（堿）、硝基和重氮（鹽）化合物、常見(jiàn)芳香雜環(huán)、糖。 2．基本有機(jī)化學(xué)理論：價(jià)鍵理論和分子軌道理論，共軛效應(yīng)和誘導(dǎo)效應(yīng)，軟硬酸堿理論，共振論簡(jiǎn)介。 3．重要反應(yīng)機(jī)理： 親電取代（加成），親核取代（加成），自由基取代（加成），消去，鹵代芳烴的消去－加成，鹵代芳烴與羧酸衍生物的親核取代，各種重排反應(yīng)等。 4．立體化學(xué)問(wèn)題：烷（環(huán)烷）烴構(gòu)象分析，立體（順?lè)础?duì)映）異構(gòu)及構(gòu)型確定，反應(yīng)立體化學(xué)，周環(huán)反應(yīng)。 5．結(jié)構(gòu)測(cè)定：各類(lèi)官能團(tuán)的定性鑒別，氫核磁譜、紅外光譜、質(zhì)譜的應(yīng)用。 6．合成：各類(lèi)官能團(tuán)間的相互轉(zhuǎn)變及碳鏈增長(zhǎng)的方法。 |
| 參考書(shū)目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書(shū)目、出版社、出版時(shí)間、版次)： 1.《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第三版）上下冊(cè)武漢大學(xué)、吉林大學(xué)編第三版，1998 2.《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第四版）大連理工大學(xué)編 2004 3.《元素性質(zhì)周期系》南開(kāi)大學(xué)研制 2005年，第一版 4.《近代化學(xué)導(dǎo)論》 上下冊(cè) 申泮文主編 2002 5.《有機(jī)化學(xué)》，王積濤主編，南開(kāi)大學(xué)出版社，2009年，第三版 6.《有機(jī)化學(xué)》（上、下），胡宏紋主編，高等教育出版社，1990，第二版。 |
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