一、考查目標

本科目主要考查學生對物理化學基本原理和方法掌握的程度，以及運用所學知識分析和解決與物理化學有關問題的能力。

二、考試形式與試卷結構

（一）試卷滿分及考試時間

本次考試試卷滿分為150分，考試時間為3小時。

（二）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

（三）試卷內容結構

化學熱力學（約40%）；化學動力學（約20%）；電化學（約20%）；膠體與界面化學（約20%）。

（四）試卷題型結構

選擇題(20分)；問答題(60分)；計算題(70分)。

三、考查內容及要求

1、熱力學第一定律

（1）明確基本概念：系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數，過程與途徑，內能、功與熱、焓、熱容；理解平衡態(tài)、可逆過程及熱力學標準態(tài)等基本概念；

（2）明確熱力學第一定律的意義、掌握其數學表達式；

（3）熟練地應用熱力學第一定律的有關公式計算系統(tǒng)在P、V、T變化過程、相變過程、化學反應等過程中的△U、△H、Q與W；

（4）熟練地應用標準摩爾生成焓與燃燒焓來計算反應熱。

2、熱力學第二定律

（1）了解自發(fā)過程的特征，明確熱力學第二定律的意義；

（2）明確熵的物理意義及熵判據，掌握一些典型過程熵變的計算；

（3）明確吉布斯函數的定義及在一定條件下的物理意義，掌握△G的計算方法及如何作判據；

（4）掌握熱力學函數間的基本關系式；

（5）了解熱力學第三定律的意義。

3、多組分系統(tǒng)熱力學

（1）理解偏摩爾量及化學勢的意義，掌握化學勢的幾種表示方法（包括氣體組分、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液）；

（2）掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用；

（3）掌握理想液態(tài)混合物的性質，理解稀溶液的依數性；

（4）了解逸度與逸度因子、活度與活度因子等概念。

4、化學平衡

（1）了解化學反應等溫式的導出過程，掌握等溫式的使用條件，能用化學等溫式判斷化學反應進行的方向和限度；

（2）明確標準平衡常數的意義及平衡常數的表示式，熟練掌握平衡常數的有關計算，并掌握溫度對標準平衡常數的影響；

（3）理解化學平衡移動的熱力學原理，了解各種因素對化學反應平衡組成的影響（如系統(tǒng)的溫度、濃度、壓力和惰性氣體等）。

5、相平衡

（1）明確相律的意義；

（2）掌握單組分、二組分氣─液系統(tǒng)、二組分固─液系統(tǒng)相圖特點，會分析圖的意義，并能用杠桿規(guī)則進行計算。

6、電化學

（1）掌握電導、電導率和摩爾電導率的概念，能進行有關的計算；

（2）熟悉電解質溶液的活度，離子的平均活度及平均活度因子等概念，了解離子強度的概念和休克爾極限公式的應用；

（3）理解可逆電池電動勢與熱力學函數的關系，掌握能斯特方程及其計算，掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。

7、界面現象

（1）掌握溶液的表面張力、表面功、表面吉氏函數的意義，了解影響界面張力的各種因素；

（2）了解界面現象的熱力學原理，理解彎曲界面附加壓力的概念，掌握拉普拉斯方程及其應用，掌握開爾文公式及其應用；

（3）了解鋪展和鋪展系數、 潤濕、接觸角和楊氏方程，了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用，理解吉布斯吸附等溫式，理解朗繆爾單分子層吸附模型和吸附等溫式。

8、化學動力學

（1）明確反應速率、速率常數、基元反應、反應級數等概念，了解通過實驗建立速率方程的方法，掌握一級和二級反應速率方程及特征，并會進行相關計算；

（2）掌握阿倫尼烏斯公式及應用，明確活化能的物理意義；

（3）了解由反應機理建立速率方程的近似方法（穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。

9、膠體化學

（1）掌握膠體分散系統(tǒng)的基本概念、分類特點；

（2）掌握膠粒的電學性質和使膠體穩(wěn)定的因素，熟悉膠團結構式的寫法，掌握使溶膠穩(wěn)定或使其聚沉的方法。

四、考試用具說明

考試需攜帶計算器，用黑色筆作答。

五、主要參考書目

《物理化學》（第五版），天津大學物理化學教研室編（面向21世紀課程教材），高等教育出版社，2009.05。

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