811《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

一、考試的基本要求

作為化學(xué)領(lǐng)域的一個重要分支，無機(jī)化學(xué)是除碳?xì)浠衔锛捌溲苌镆酝猓瑢λ性丶捌浠衔锏男再|(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究和理論研究的科學(xué)。隨著科技的不斷進(jìn)步，無機(jī)化學(xué)與生物、醫(yī)藥、電子、能源、環(huán)境、材料、地質(zhì)、礦產(chǎn)等領(lǐng)域的重疊范圍也越來越大。本考試科目要求應(yīng)試學(xué)生比較系統(tǒng)地掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、水溶液化學(xué)原理以及元素化學(xué)等相關(guān)概念和理論；能夠比較熟練地運(yùn)用無機(jī)化學(xué)基本原理、實(shí)驗(yàn)方法、檢測技能、應(yīng)用技術(shù)，初步掌握新化合物及新材料的設(shè)計(jì)、制備、表征和應(yīng)用的方法；要求學(xué)生具有一定的分析問題、解決問題的能力，并時刻關(guān)注與無機(jī)化學(xué)交叉的學(xué)科。

二、考試方式和考試時間

閉卷考試，總分150，考試時間為3小時。

三、參考書目（僅供參考）

《無機(jī)化學(xué)》(上、下冊)(第三版)，武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社，1994年

《無機(jī)化學(xué)》(上、下冊)(第四版)，北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2003年

四、試題類型：

主要包括填空題、選擇題、是非題、名詞解析、書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、簡答題、推斷題、計(jì)算題、論述題等類型，并根據(jù)每年的考試要求做相應(yīng)調(diào)整。

五、考試內(nèi)容及要求

第一部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

掌握：微觀粒子運(yùn)動、原子軌道、電子云、量子數(shù)、基態(tài)原子、軌道能級、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)、原子半徑、電離能、電負(fù)性等基本概念；玻爾原子模型和量子力學(xué)原子模型的區(qū)別；原子軌道角度分布圖和電子云角度分布圖；電子分布原理及電子分布；原子性質(zhì)的周期性和核外電子分布關(guān)系。

熟悉：玻爾原子模型；量子力學(xué)原子模型；核外電子的分布；元素周期系和核外電子分布的關(guān)系。

二、分子結(jié)構(gòu)

掌握：共價鍵和離子鍵的特點(diǎn)；原子軌道雜化的條件、類型及與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系；分子軌道形成、能級、電子在分子軌道中的分布、分子軌道理論的應(yīng)用；分子間力的類型、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

熟悉：鍵參數(shù)；共價??；離子鍵；雜化軌道理論；分子軌道理論；分子間力和氫鍵

三、晶體結(jié)構(gòu)

掌握：晶體中晶胞、晶格的基本概念；晶體的特點(diǎn)；離子晶體密堆積規(guī)則及簡單的結(jié)構(gòu)類型；離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合晶體(如石墨)的特點(diǎn)；離子極化及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

熟悉：晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)；離子晶體；原子晶體和分子晶體；金屬晶體；混合晶體；離子極化

第二部分 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

一、化學(xué)熱力學(xué)初步

掌握：狀態(tài)函數(shù)、反應(yīng)焓變和物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓基本概念及其應(yīng)用；進(jìn)行有關(guān)能量守衡方程、蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算。

熟悉：化學(xué)熱力學(xué)的研究對象；熱力學(xué)各基本概念；內(nèi)能、焓、自由能、熵等狀態(tài)函數(shù)。

二、化學(xué)平衡

掌握：化學(xué)平衡狀態(tài)；平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其計(jì)算；反應(yīng)熵及其作為化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向判據(jù)的應(yīng)用。

熟悉：濃度、壓強(qiáng)、溫度等對化學(xué)平衡移動的影響。

第三部分 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

掌握：化學(xué)反應(yīng)速率和表示方法；反應(yīng)速率理論；反應(yīng)歷程。

熟悉：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、阿倫尼烏斯公式及其應(yīng)用；催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

第四部分 水溶液化學(xué)原理

一、水溶液

掌握：溶液的濃度和溶解度；電解質(zhì)溶液。

熟悉：非電解質(zhì)稀溶液通性。

二、酸堿平衡與沉淀平衡

掌握：緩沖溶液、同離子效應(yīng)和質(zhì)子酸堿的基本概念；正確進(jìn)行弱酸弱堿溶液、緩沖溶液、鹽溶液pH及沉淀平衡的計(jì)算。

熟悉：基本酸堿理論；酸堿指示劑；酸堿鹽溶液中的電離平衡；溶度積原理。

三、電化學(xué)基礎(chǔ)

掌握：氧化數(shù)、半反應(yīng)、電極電勢及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、電動勢、元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖的基本概念；能配平氧化還原方程式和用能斯特方程計(jì)算電極電勢(電動勢)、進(jìn)而判斷氧化還原反應(yīng)方向和計(jì)算平衡常數(shù)；元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖的應(yīng)用。

熟悉：氧化還原方程式的配平；原電池；元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖。

第五部分 配位化合物

掌握：配合物的定義、組成、化學(xué)式及其命名；理解雜化軌道方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系、晶體場理論中中心原子d軌道在配體場中的分裂，分裂能的計(jì)算；分裂能與配合物穩(wěn)定性及d-d躍遷與配合物的顏色的關(guān)系；配合物穩(wěn)定常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用；螯合物的概念及特性；配合物的應(yīng)用。

熟悉：配合物的基本概念；配合物的化學(xué)鍵理論；配合物在水溶液中的平衡；螯合物；配合物的應(yīng)用

第六部分 非金屬元素

一、氫、稀有氣體

掌握：氫原子的成鍵特征；氫的制備、化學(xué)性質(zhì)及氫化物；稀有氣體的性質(zhì)、制備及應(yīng)用。

熟悉：氫的物理性質(zhì)；稀有氣體化合物。

二、鹵素

掌握：鹵素、鹵化氫、氫鹵酸、鹵化物的制備和性質(zhì)；氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)遞變規(guī)律。

熟悉：鹵素的通性；鹵素單質(zhì)；鹵化氫和氫鹵酸；鹵化物；鹵素的含氧酸及其鹽。

三、氧族元素

掌握：過氧化氫；單質(zhì)硫、硫化氫和硫化物；硫的氧化物和含氧酸鹽的性質(zhì)。

熟悉：氧族元素的通性；氧、臭氧和過氧化氫；硫及其重要化合物。

四、氮族元素

掌握：氮、氨及其銨鹽、氮的含氧酸及其鹽；磷單質(zhì)、磷的含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍單質(zhì)及鹽的性質(zhì)；含砷廢水的處理。

熟悉：氮族元素的通性；氮及其重要化合物；磷及其重要化合物；砷、銻、鉍及其重要化合物。

五、碳族元素和硼族元素

掌握：單質(zhì)硅、硅烷、硅的鹵化物及水玻璃；錫鉛氧化物、氫氧化物、鹽類、硫化物；硼的氫化物、含氧化合物的性質(zhì)。

熟悉：碳族元素和硼族元素通性；碳的重要化合物；硅及其重要化合物；錫、鉛及其重要化合物；硼及其重要化物；鋁的重要化合物。

第七部分 金屬元素

一、堿金屬和堿土金屬

掌握：堿金屬和堿土金屬的離子型氫化物、氧化物和超氧化物的性質(zhì)。

熟悉：堿金屬和堿土金屬的通性；氫化物；氧化物；氫氧化物；鹽類。

二、過渡金屬(一)

掌握：過渡元素通性和鉻、錳、鐵、鈷、鎳的重要化合物性質(zhì)。

熟悉：過渡元素的通性；鈦及其重要化合物；釩及其重要化合物；鉻及其重要化合物；錳的重要化合物；鐵、鈷、鎳的重要化合物。

三、過渡金屬(二)

掌握：銅族元素和鋅族元素的通性以及這兩族元素的重要化合物。

熟悉：銅族元素和鋅族元素的通性；銅和銀的重要化合物；鋅族元素的重要化合物；鉻和汞的廢水處理。

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