Ⅰ.考察目標

無機化學課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構基礎、化學熱力學與化學動力學、水溶液化學原理、元素化學等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私?、了解、理解和掌握四個層次。

Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構

一、試卷滿分及考試時間

本試卷滿分為150分，答題時間為180分鐘

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試

三、試卷內(nèi)容結(jié)構

物質(zhì)結(jié)構基礎：20~25分

化學熱力學與化學動力學初步：25~30分

水溶液化學原理：40~45分

元素化學之一：非金屬：25~30分

元素化學之二：金屬：25~30分

四、試卷題型結(jié)構

選擇、填空、判斷：90分

簡答：25~30分

計算：30~35分

Ⅲ.考察范圍

物質(zhì)結(jié)構基礎

一、原子結(jié)構與元素周期系

了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

二、分子結(jié)構

掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。

三、晶體結(jié)構

了解晶胞的概念及14種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。

四、配合物

掌握配合物的基本概念，幾何異構和對映異構的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論。

化學熱力學與化學動力學初步

一、化學熱力學基礎

掌握熱力學基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學相關計算。

二、化學平衡常數(shù)

掌握標準平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，與化學平衡相關的計算。

三、化學動力學基礎

理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。

水溶液化學原理

一、水溶液

掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計算。

二、酸堿平衡

了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計算，掌握同離子效應及緩沖溶液相關計算。

三、沉淀平衡

理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，掌握溶度積規(guī)則及相關計算。

四、電化學基礎

掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖相關計算。了解電解，化學電池。

五、配位平衡

了解中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關的計算。

元素化學之一：非金屬

一、鹵素

了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。

二、氧族元素

了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

三、氮磷砷

了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構、性質(zhì)和用途。

四、碳硅硼

了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構和性質(zhì)。

五、非金屬元素小結(jié)

了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，理解含氧酸強度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。

元素化學之二：金屬

一、金屬通論

了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學性質(zhì)。

二、s區(qū)金屬

一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

三、p區(qū)金屬

了解Al（OH）3的兩性，理解周期表中的對角線關系。

四、ds區(qū)金屬

掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

五、d區(qū)金屬

一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。

六、f區(qū)金屬

一般了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。