華中科技大學(xué)碩士入學(xué)《物理化學(xué)(工科)》考試大綱

( 科目代碼: 876 )

第一部分 考試說(shuō)明

一、 考試性質(zhì)

全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置。其中，物理化學(xué)屬我校命題的考試。其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考生掌握大學(xué)本科階段物理化學(xué)課程的基礎(chǔ)理論知識(shí)以及運(yùn)用相關(guān)理論分析和解決問(wèn)題的能力。評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是以高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能夠達(dá)到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實(shí)的物理化學(xué)理論基礎(chǔ)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)技能，并有利于在專業(yè)上擇優(yōu)選拔。

考試對(duì)象為參加全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。

二、考試形式

1.答卷方式：閉卷，筆試

2.答題時(shí)間：180分鐘

三、適用專業(yè)

材料化學(xué) 工程化學(xué)

第二部分 考查要點(diǎn)

一、氣體的PVT關(guān)系

理想氣體狀態(tài)方程，真實(shí)氣體的液化及臨界參數(shù)，對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及壓縮因子圖。

二、熱力學(xué)第一定律

1、熱力學(xué)的基本概念、焦耳實(shí)驗(yàn)、可逆過(guò)程，熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算等溫、等壓、絕熱等過(guò)程的內(nèi)能變化、焓變化、熱和功。

2、 熱容、相變焓及相變焓與溫度的關(guān)系。

3、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，恒壓熱效應(yīng)與恒容熱效應(yīng)的關(guān)系，赫斯定律和基爾霍夫定律。

4、節(jié)流膨脹及節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征。

三、熱力學(xué)第二定律

1、自發(fā)過(guò)程的共同性質(zhì)，熱力學(xué)第二定律的意義，熱力學(xué)第三定律;熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、A、G之間的關(guān)系，明確它們的物理意義。

2、對(duì)各種變化過(guò)程中，物系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的計(jì)算。

3、熱力學(xué)基本方程、克拉佩龍方程和克-克方程，麥克斯韋關(guān)系式，吉布斯-亥姆霍茲公式。

四、多組分體系熱力學(xué)

1、 偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義及物理意義，化學(xué)勢(shì)判據(jù)及應(yīng)用。

2、 理想氣體、理想液態(tài)混合物和理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)。

3、 稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律、稀溶液的依數(shù)性和理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)。

4、 逸度及逸度因子，活度及活度因子。

五、化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件。

2、理想氣體反應(yīng)的等溫方程，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，Kθ及平衡組成的有關(guān)計(jì)算。

3、溫度、壓力和惰性組分對(duì)平衡的影響及其計(jì)算。

4、真是氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡。

六、相平衡

1、相律、杠桿規(guī)則及其在相圖中的應(yīng)用。

2、兩組分雙液體系氣-液平衡和兩組分凝聚物系固-液平衡的各種相圖的繪制、分析和應(yīng)用。

七、電化學(xué)

1、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和遷移數(shù)的概念及它們與溶液濃度的關(guān)系和應(yīng)用。

2、電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的意義和計(jì)算，強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，德拜-休克爾極限公式。

3、可逆電池的概念，電池電動(dòng)勢(shì)與 的關(guān)系，溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響及 和 的相關(guān)計(jì)算。

4、電池符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)方法，正確寫(xiě)出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的應(yīng)用，能斯特方程及應(yīng)用。

5、分解電壓、極化和超電勢(shì)的概念及在電解中的應(yīng)用，化學(xué)電源的類型及應(yīng)用。

八、化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等基本概念，簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率公式和各種特征，進(jìn)行反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)及活化能的計(jì)算。

2、 典型復(fù)雜反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)速率的近似處理的方法。

3、阿侖尼烏斯公式及應(yīng)用。

4、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論和單分子反應(yīng)理論。

5、催化反應(yīng)的特點(diǎn)和常見(jiàn)催化反應(yīng)的類型，光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)。

九、界面現(xiàn)象及膠體化學(xué)

1、表面吉布斯自由能、表面張力、彎曲表面的附加壓力、表面活性物質(zhì)等概念。

2、表面張力與溫度的關(guān)系，楊氏方程，拉普拉斯方程，Kelvin公式和吉布斯吸附等溫式，朗繆爾吸附等溫式及其應(yīng)用。

3、氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，液-液、液-固表面的鋪展與潤(rùn)濕和表面活性劑的分類及重要作用。

4、膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動(dòng)力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn)及這些性質(zhì)的特點(diǎn)和在實(shí)際中的應(yīng)用。

十、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步

1、粒子各種運(yùn)動(dòng)形式的能級(jí)及能級(jí)的簡(jiǎn)并度。

2、能級(jí)分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)。

3、最概然分布與平衡分布，玻爾茲曼分布及粒子配分函數(shù)。

4、粒子配分函數(shù)的計(jì)算及粒子配分函數(shù)與系統(tǒng)的熱力學(xué)能、摩爾定容熱容、熵、G、A、H等熱力學(xué)量的關(guān)系。