Ⅰ.考試內(nèi)容及要求

總要求：

1.初步掌握元素周期律，化學(xué)熱力學(xué)。近代熱力學(xué)。近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)平衡以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理。

2.利用無機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計算的能力。

第1章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

(一)考核知識點(diǎn)：

1.分子，原子，元素，摩爾(國際單位制和我國法定計量單位的基本內(nèi)容)，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量等基本概念;

2.理想氣體定律;

3.核外電子運(yùn)動的特點(diǎn)、量子化、描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方法;

4.原子軌道、電子云的涵義及四個量子數(shù)的物理意義;

5.原子核外電子排布和元素周期表;

6.元素電離勢、電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)。

(二)考核要求：

1.掌握理想氣體分子狀態(tài)方程式，氣體擴(kuò)散定律，混合氣體的分壓定律和分體積定律，熟練有關(guān)計算;

2.了解描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方法，明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系;

3.掌握四個量子數(shù)的物理意義及其相互聯(lián)系;

4.了解屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)對原子軌道能量的影響，掌握多電子原子的能級高低順序與核外電子分布的原則，熟練寫出常見元素原子的核外電子的分布式;

5.熟練掌握原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表間的內(nèi)在聯(lián)系及其應(yīng)用;

6.熟練掌握原子半徑、電離勢、電子親和勢、電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律。

第2章分子結(jié)構(gòu)

(一)考核知識點(diǎn)：

1.化學(xué)鍵參數(shù)和分子的性質(zhì);

2.離子鍵的形成條件、過程與特性;

3.共價鍵的形成條件、過程與特性;

4.分子軌道理論簡介;

5.分子間作用力和氫鍵。

(二)考核要求：

1.掌握共價鍵的形成條件，過程與特性，明確σ鍵與π鍵的區(qū)別;了解鍵的離解能、鍵長、鍵能、鍵角及鍵的極性的涵義;

2.了解原子軌道雜化的涵義，掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對分子幾何構(gòu)型的影響;

3.掌握價層電子對互斥理論的基本內(nèi)容及其用;

4.明確分子的磁性及極性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;

5.掌握分子間作用力形成及分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響;

6.掌握形成氫鍵的條件及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

第3章晶體結(jié)構(gòu)

(一)考核知識點(diǎn)：

1.離子半徑;

2.晶體的特征，離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力。

3.離子極化

(二)考核要求：

1.明確各種類型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力的區(qū)別及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響;

2.掌握離子極化、極化力與變形性的概念，了解其影響因素與初步應(yīng)用。

第4章配位化合物

(一)考核知識點(diǎn)：

1.配合物的形成及性質(zhì)變化;

2.配合物的特征、組成、定義、分類與命名;

3.配合物價鍵理論的要點(diǎn)及局限性;

4.配合物順反異構(gòu)現(xiàn)象;

(二)考核要求：

1.掌握配合物的涵義，組成。

2.掌握配合物價鍵理論的基本要點(diǎn)及對配合物磁性，配位數(shù)，空間構(gòu)型和穩(wěn)定性的解釋。

3.了解晶體場理論的基本要點(diǎn)和應(yīng)用。

第5章化學(xué)熱力學(xué)初步

(一)考核知識點(diǎn)：

1.熱力學(xué)概論;

2.熱力學(xué)第一定律表述及其數(shù)學(xué)表達(dá)式，熱化學(xué)及其反應(yīng)熱效應(yīng)的計算;

3.化學(xué)反應(yīng)的方向判據(jù);

4.吉布斯-亥姆霍茲公式的初步應(yīng)用;

5.溫度對化學(xué)平衡的影響。

(二)考核要求：

1.理解焓和焓變的概念。吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。初步學(xué)會用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向;

2.會運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計算。會從函數(shù)表中查(△fHo、△fGo和So)，并會用于計算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的焓變化、吉布斯自由能變化和熵變化;

3.理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會用其求算△rGmo和Ko;

4.根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解△H、△G、△S的關(guān)系，會用于分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

第6章化學(xué)平衡

(一)考核知識點(diǎn)

1.化學(xué)平衡的條件、概念、平衡常數(shù);

2.外界條件對化學(xué)平衡移動的影響.

(二)考核要求:

1.掌握化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)的物理意義，有關(guān)化學(xué)平衡的計算與應(yīng)用;

2.熟悉有關(guān)平衡移動原理。

第7章化學(xué)反應(yīng)速率

(一)考核知識點(diǎn)

1.化學(xué)反應(yīng)速率;

2.濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(二)考核要求:

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;

2.掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響;

3.初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

第8章溶液

(一)考核知識點(diǎn)

1.溶液的濃度和溶解度;

2.非電解質(zhì)稀溶液通性(溶液的蒸氣壓下降，溶液的凝固點(diǎn)下降，溶液的沸點(diǎn)上升，溶液的滲透壓);

3.稀溶液的依數(shù)性;

4.電解質(zhì)溶液。

(二)考核要求:

1.掌握溶液濃度的各種表示方法;

2.初步了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論;了解離子氛、離子強(qiáng)度、活度、活度系數(shù)等概念;

3.了解溶解度原理及分配定律;

4.理解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用;

5.熟悉溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用;

6.了解高分子溶液的定義及性質(zhì)。

第9章酸堿平衡

(一)考核知識點(diǎn)

1.酸堿理論;

2.水的離子積和pH;

3.酸堿溶液中的電離平衡;

4.水溶液化學(xué)平衡的計算(一元弱酸，一元弱堿，多元酸，多元堿，酸堿兩性物質(zhì)，同離子效應(yīng));

5.緩沖溶液。

(二)考核要求:

1.了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn);

2.掌握溶液酸度的概念和pH的意義，熟悉pH與氫離子濃度的互換，了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng);*

3.掌握酸堿的電離常數(shù)，掌握同離子效應(yīng)及有關(guān)離子濃度的計算，了解鹽效應(yīng);*

4.了解緩沖溶液的組成;緩沖作用原理;緩沖溶液的性質(zhì);掌握緩沖溶液pH值的計算;

5.了解酸堿理論發(fā)展的概況。

第10章沉淀平衡

(一)考核知識點(diǎn)

1.濃度積常數(shù)，溶液度原理，溶度積與溶解度，同離子效應(yīng);

2.沉淀與溶解：金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解，難溶硫化物沉淀與溶解，沉淀轉(zhuǎn)化。

(二)考核要求:

1.掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則;

2.了解沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。

3.熟悉有關(guān)Ksp的計算

第11章氧化還原反應(yīng)

(一)考核知識點(diǎn)：

1.氧化還原的基本概念，氧化還原反應(yīng)和電極電勢;

2.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、影響電極電勢的因素;

3.化學(xué)電源與電解簡介。

(二)考核要求：

1.掌握電極電勢的概念及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用;

2.掌握應(yīng)用能斯特方程和有關(guān)的計算。

第12章配位平衡

(一)考核知識點(diǎn)：

1.配合物的穩(wěn)定常數(shù);

2.影響配合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素。

(二)考核要求：

1.理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計算;

2.了解影響配位化合物穩(wěn)定性的因素。

第13章氫和稀有氣體

(一)考核知識點(diǎn)：

1.氫的存在和物理性質(zhì);氫的化學(xué)性質(zhì)和氫化物;

2.稀有氣體。

(二)考核要求：

1.掌握氫的物理和化學(xué)性質(zhì);

2.一般了解稀有氣體的單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法;

3.了解稀有氣體化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。

第14章鹵素

(一)考核知識點(diǎn)：

1.鹵素元素通性;

2.鹵素單質(zhì)及其主要化合物鹵化氫和氫鹵酸、鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物、鹵素的含氧化合物的重要性質(zhì);

3.擬鹵素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途。

(二)考核要求：

1.掌握鹵素單質(zhì)及其主要化合物的重要性質(zhì)、用途與制備方法;

2.掌握應(yīng)用元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步理論分析歸納鹵素單質(zhì)及其主要化合物的共性，變化規(guī)律和氟的特殊性;

3.熟練應(yīng)用元素電勢圖分析鹵素及其主要化合物的氧化還原性能。

第15章氧族元素

(一)考核知識點(diǎn)：

1.氧族元素的通性;

2.氧、臭氧、氧化物及過氧化氫的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;

3.硫，硫的氫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;。

4.硒和碲。

(二)考核要求：

1.掌握氧、臭氧、氧化物及過氧化氫的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;

2.掌握硫，硫的氫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;

3.初步了解硒、碲化合物的一般性質(zhì)。

第16章氮磷砷

(一)考核知識點(diǎn)：

1.氮族元素的通性;

2.氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;

3.磷及其重要化合物(氫化物、鹵化物、氧化物、磷酸等)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;

4.砷。

(二)考核要求：

1.掌握氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;

2.掌握磷及其重要化合物(氫化物、鹵化物、氧化物、磷酸等)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;

3.砷單質(zhì)及化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。

第17章碳硅硼

(一)考核知識點(diǎn)：

1.碳、硅、硼三種元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及相應(yīng)的結(jié)構(gòu)特征;

2.碳硅硼的氫化物、鹵化物以及碳化物、硅化物、硼化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征;

3.含氧酸的氧化還原性和酸性強(qiáng)度的影響因素和規(guī)律。

(二)考核要求：

1.掌握碳、硅、硼三種元素及其單質(zhì)的共性、特性以及相應(yīng)的結(jié)構(gòu)特征;

2.掌握碳硅硼的含氧化合物(氧化物、含氧酸及鹽)的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征，了解天然硅酸鹽組成的復(fù)雜性和基本結(jié)構(gòu)類型;

3.掌握碳硅硼的氫化物、鹵化物以及碳化物、硅化物、硼化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征。

第18章非金屬元素小結(jié)

(一)考核知識點(diǎn)：

1.分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿笥和無氧酸的強(qiáng)度;

2.最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性，含氧酸的強(qiáng)度;

3.非金屬含氧酸的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性及其鹽的氧化還原性。

(二)考核要求：

1.理解非金屬元素的單質(zhì)、分子型氫化物、無氧酸、含氧酸和含氧酸鹽的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律。

第19章s區(qū)金屬(堿金屬堿土金屬)

(一)考核知識點(diǎn)：

1.堿金屬與堿土金屬通性;

2.堿金屬與堿土金屬單質(zhì)及其化合物;

3.對角線規(guī)則。

(二)考核要求：

1.掌握IA、IIA的單質(zhì)，不同類型氧化物，氫氧化物及主要鹽類的性質(zhì)用途及制備;

2.掌握應(yīng)用元素周期律，物質(zhì)結(jié)構(gòu)及電勢圖等基礎(chǔ)理論。分析比較IA、IIA金屬單質(zhì)與化合物的相似性及差異;

3.初步掌握對角線規(guī)則及其應(yīng)用。

第20章p區(qū)金屬

(一)考核知識點(diǎn)：

1.Al、Sn、Pb、Sb、Bi的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì);

2.P區(qū)金屬6S2電子的穩(wěn)定性。

(二)考核要求：

1.掌握Al、Sn、Pb、Sb、Bi的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，了解其用途;

2.了解鍺分族單質(zhì)及化合物的性質(zhì)變化規(guī)律;

第21章ds區(qū)金屬

(一)考核知識點(diǎn)：

1.銅族元素的通性;

2.銅族元素在自然界的存在及冶煉;

3.銅元素的重要化合物性質(zhì)及Cu(I)與Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化。金、銀的重要化合物，配合物;

4.鋅族元素通性;

5.鋅族單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化。

(二)考核要求：

1.掌握銅、鋅、銀、汞的冶煉，性質(zhì)和用途;

2.掌握銅、銀、鋅、汞氧化物，氫氧化物及主要鹽類的性質(zhì)和用途;。

3.掌握Cu(I)與Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第22章過渡元素(一)

(一)考核知識點(diǎn)：

1.過渡元素概述;

2.過渡元素鈦、釩、鉻、鉬、鎢、錳的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，用途;

3.晶體場理論的基本要點(diǎn)及其應(yīng)用;

4.鐵系元素通性;

5.鐵系元素單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途;

6.鉑系元素。

(二)考核要求：

1.掌握過渡元素的價電子層構(gòu)型的特點(diǎn)及其過渡元素通性的關(guān)系;

2.掌握過渡元素鈦、釩、鉻、錳的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，用途;

3.掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)結(jié)構(gòu)和用途;

4.一般了解鉑系元素的性質(zhì)，化合物和用途。

第23章鑭系元素和錒系元素

(一)考核知識點(diǎn)：

1.鑭系元素、錒系元素的通性;

2.、鑭系和錒系元素的化合物的性質(zhì)及用途。

(二)考核要求：

1.掌握鑭系和錒系元素原子的電子層結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系;

2.掌握鑭系收縮的定義、實(shí)質(zhì)及影響。

Ⅱ考試形式及試卷結(jié)構(gòu)

5.考試形式為閉卷、筆試，試卷滿分為100分，考試時間為120分鐘。

6.試卷內(nèi)容比例：第1章～第4章約占40%，第5章～第12章約占30%，第13章～第23章約占30%。

7.試卷題型比例：單項選擇題20~30%;填表及填空題：20~40%;計算題10~30%，綜合題20~30%。

8.試題難易比例：易、中、難分別約為30%、50%、20%。

Ⅲ參考書目

《無機(jī)化學(xué)》(上、下冊)北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)合編高等教育出版社第四版

Ⅳ題型示例

一、選擇題

1.對于原子中的電子,下面哪些量子數(shù)組是容許的?()

A.n=3,l=1,m=2

B.n=2,l=2,m=-1

C.n=6,l=0,m=0

D.n=4,l=-2,m=1

2.含有下列離子的溶液，與Na2S溶液反應(yīng)不生成黑色沉淀的一組是()

(A)Fe2+，Bi3+

(B)Fe3+，Cu2+

(C)Cd2+，Zn2+

(D)Mn2+，Pb2+

二、填表題

三、填空題

1.將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化還原反應(yīng)設(shè)計為一個原電池。則電池的負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，原電池符號為_。則原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為。已知(Ni2+/Ni)=-0.25V，(Ag+/Ag)=0.80V。

2.PCl5(g)分解反應(yīng)，在473K達(dá)平衡時有48.5%分解，在573K達(dá)平衡時有97%分解，此反應(yīng)的____________0。(填>、<或=)

四、寫出下列反應(yīng)方程式

1.PCl5+H2O

2.MnO4-+NO2-+H+

五、推斷題

某金屬鹽溶液，(1)加入Na2CO3溶液后，生成灰綠色沉淀;(2)再加入適量Na2O2，并加熱，得黃色溶液;(3)冷卻，并酸化黃色溶液，得橙色溶液;(4)再加入H2O2溶液呈藍(lán)色;(5)這藍(lán)色化合物在水中不穩(wěn)定，而在乙醚中較穩(wěn)定。問這金屬離子是什么?寫出各步反應(yīng)方程式。

六、計算題

1.在10mLMnCl2溶液加入10mL含NH4Cl的氨水溶液，計算含多少克NH4Cl才不至生成Mn(OH)2沉淀?(;Kb(NH3)=1.77×10-5)